威杰斯-氯化碘溶液(Wijs solution )可用于油脂类产品中碘值的滴定。
    碘量法是利用I2的氧化性和I-的还原性来进行滴定的方法。固体I2在水中的溶解度很小，故通常将I2溶解在KI溶液中，此时，I2在溶液中以I3-的形式存在：I2+I-=I3-。I2是较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用，而I-是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用。因此，碘量法有直接法和间接法。
    直接碘量法（又称碘滴定法）是指电位比EI2/I-小的还原性物质可直接用I2标准溶液滴定，此方法可以用来测定SO32-、AsO33-、SnO22-等，但反应只能在微酸性或近中性溶液中进行，不能在碱性溶液中进行，否则会发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，同时碘是一种较弱的氧化剂，因此受到测量条件限制应用不太广泛。
    间接碘量法（又称滴定碘法）是指电位比EI2/I-大的氧化性物质，可在一定条件下，用I-还原（通常使用KI），产生等当量的I2，然后用还原剂Na2S2O3标准溶液滴定释放出的I2。间接碘量法的应用很广，常用于测定各种氧化性物质。I2和Na2S2O3 的反应必须在中性或弱酸性溶液中方能定量进行。因为在碱性溶液中，会同时发生另一种反应：
碘价测定原理：试样溶解在溶剂中并加入韦氏碘液，氯化碘则与油脂中的不饱和脂肪酸发生加成反应：
CH3……CH= CH……COOH+ICl
= CH3……CH─ CH……COOH
         I    Cl
    再加入过量的*与剩余的氯化钾作用，以析出碘：
    KI+ICl=KCl+I2
    析出的碘用*标准溶液进行滴定：
    I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI
    同时做空白试验进行对照。根据试样加成氯化碘（以碘计）的量求出碘价。